قانون دالتون

قانون دالتون

قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط .

وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:

P t o t a l = ∑ i = 1 n p i {\displaystyle P_{total}=\sum _{i=1}^{n}{p_{i}}} or P t o t a l = p 1 + p 2 + ⋯ + p n {\displaystyle P_{total}=p_{1}+p_{2}+\cdots +p_{n}}

حيث:

p 1 , p 2 , … , p n {\displaystyle p_{1},\ p_{2},\dots ,\ p_{n}} يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.
تفسير

عندما يختلط غاز i {\displaystyle i} في مخلوط غازات وكانت نسبته y i {\displaystyle y_{i}} في المخلوط، يمكن تقدير ضغطه الجزئي p i {\displaystyle p_{i}} في المخلوط طبقا للمعادلة :

p i = y i ⋅ p {\displaystyle p_{i}=y_{i}\cdot p}

حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .

مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .

إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض i {\displaystyle i} تساوي n i {\displaystyle n_{i}} وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط n T o t a l {\displaystyle n_{\mathrm {Total} }} ، يمكننا كتابة العلاقة :

n i n T o t a l = p i p T o t a {\displaystyle {\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {Total} }}}={\frac {p_{i}}{p_{\mathrm {Tota} }}}}

حيث p T o t a l {\displaystyle p_{\mathrm {Total} }} الضغط الكلي للمخلوط .

المصدر: منتدى تراتيل شاعر - من قسم: الطلاب والطالبات

---

rhk,k ]hgj,k